Elektroliza natrijevog hidroksida

U laboratorijskoj temperaturi, pod kontroliranim uvjetima, krutina se može odvojiti od rastaljenog monohidrata pod elektrolitičkim učinkom. Načelo se temelji na sljedećem odgovoru:

4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H20 (g)

Ovaj postupak nije potrebno zagrijavati i rastopiti (definicija: postupak promjene tvari iz krute u tekuću). Grijanje otpornosti na monohidrate stvorit će toplinu zadovoljstva. Međutim, za početak ga treba koristiti malu količinu tekuće vode za stvaranje provodljivog elektrolita (svojstvo: složeno). Tekući oblik natrijevog hidroksida, poznat i kao kaustična soda i kaustična soda. Zbog različitih proizvodnih procesa u postojećim kloralnim alkalnim postrojenjima, koncentracija tekuće alkalije obično je 30-32% ili 40-42%. Važna je osnovna kemijska sirovina širokog spektra upotrebe. Kemijska industrija koristi se za proizvodnju mravlje kiseline, oksalne kiseline, boraksa, fenola, natrijevog cijanida i sapuna, sintetičke masne kiseline, sintetičkog deterdženta itd. Kemijski naziv pahuljaste alkalije je natrijev hidroksid, koji je bijela prozirna ljuskasta kruta tvar. To je osnovna kemijska sirovina. Široko se koristi u proizvodnji papira, sintetičkom deterdžentu, sapunu, viskoznim vlaknima, rajonu, pamuku i drugim lakim tekstilnim industrijama, pesticidima, bojama, gumama i kemijskoj industriji, bušenju nafte, rafineriji nafte i rafiniranju katrana, kao i nacionalnoj odbrambenoj industriji , strojna industrija i prerada drva, metalurška industrija, farmaceutska industrija i urbana gradnja. Listi za obradu kanalizacijske industrije u industriji za obradu alkalne vode naširoko se koriste kao neutralizator i naširoko se koriste u kemijskoj industriji za razne proizvodnje natrijeve soli, sapuna, izradu papira, pamučnih tkanina, svile, viskoznih vlakana, regeneraciju gumenih proizvoda, čišćenje metala, gaziranje, izbjeljivanje, itd. Pahuljice alka imaju jaku korozivnost i imaju posebne zahtjeve za sigurnost zaštite pahuljica. Kako temperatura sustava raste, monohidrat će se rastopiti, a na oko 65 °, kao što je spomenuto gore, natrij se može blokirati. Ispod ove temperature voda će reagirati s natrijom. U gornjoj točki, voda bilo koje smjese neće biti dopuštena u parnoj fazi da bi se stvorila u osnovi bezvodna reakcija. Iako ovaj postupak ima neke prednosti u odnosu na druge postupke elektrolize, to nije prvi izbor za većinu kemičara, jer će pojavom natrija stvoriti mnogi plinovi. Ti plinovi se sastoje od puno natrijevog oksida, a na kraju stvaraju gusti korozivni učinak na površini.